Stickstofftribromid

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Strukturformel
Stickstofftribromid2.svg
Allgemeines
Name Stickstofftribromid
Andere Namen

Tribromamin

Summenformel NBr3
CAS-Nummer 15162-90-0
Kurzbeschreibung

dunkelroter, explosiver Feststoff[1]

Eigenschaften
Molare Masse 253,72 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Schmelzpunkt

explodiert > −100 °C[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
keine Einstufung verfügbar
H- und P-Sätze H: siehe oben
P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Stickstofftribromid ist eine chemische Verbindung, die zur Gruppe der Stickstoffhalogenide gehört. Durch ihre Empfindlichkeit und hohe Explosivität gibt es keine praktische Anwendung für die Verbindung.

Vorkommen

Wird bei der Desinfektion von Schwimmbäder anstelle von Chlor Brom eingesetzt, kann durch die Reaktion mit Harnstoff aus menschlichen Ausscheidungen als Nebenprodukt Stickstofftribromid[3][4] entstehen.

Gewinnung und Darstellung

Stickstofftribromid lässt sich gewinnen durch Bromierung von Stickstofftrichlorid[5]

$ \mathrm {NCl_{3}+3\ KBr\longrightarrow NBr_{3}+3\ KCl} $

oder durch Umsetzung von Ammoniumbromid, Natriumchlorit und Eisen(III)-bromid

$ \mathrm {NH_{4}Br+\ NaClO_{2}+2\ FeBr_{3}\longrightarrow } $ $ \mathrm {NaCl+2\ FeBr_{2}+\ NBr_{3}+2\ H_{2}O} $

oder durch Reaktion von Bis(trimethylsilyl)bromamin mit Bromchlorid[6] bei –85 °C in n-Pentan als Lösungsmittel

$ \mathrm {[(CH_{3})_{3}Si]_{2}NBr+2\ BrCl\longrightarrow NBr_{3}+2\ (CH_{3})_{3}SiCl} $

Auch durch Elektrolyse einer Ammoniumiodid- und Kaliumbromidlösung (NH4I + KBr) kann Stickstofftribromid hergestellt werden.

Bei der Explosion zerfällt Stickstofftribromid in die Elemente:

$ \mathrm {2\ NBr_{3}\longrightarrow N_{2}+3\ Br_{2}} $

Literatur

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1, S. 702.
  2. Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  3. LennTech:Bromine as Desinfectant
  4. Water Quality and Health Council:Pool Helath
  5. Lateral Science: Fulminating oils
  6. Jochen Jander: Non-Aqueous Solvents for Preparation and Reactions of Nitrogen Halogen Compounds. Pure & Appi. Chem., Vol. 49, S. 67–73.

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