Oxide des Kohlenstoffs

Chemie und Technik. Kohlenstoffmonoxid.

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53. Oxide des Kohlenstoffs

Schädliche Nichtmetalloxide

Ein großer Teil der umweltschädlichen Emissionen sind Oxide von Nichtmetallen wie Schwefel, Stickstoff und in besonderem Maße Kohlenstoff. Diese Oxide bezeichnet man auch als "saure Oxide" oder "Säureanhydride".

Kohlenstoffmonoxid brennt mit blauer Flamme
Bild 1. Kohlenstoffmonoxid verbrennt mit blauer Flamme.

Von Emissionen spricht man, wenn Stoffe aus bestimmten Quellen in die Atmosphäre gelangen. Dabei ist es egal, ob diese Stoffe aus natürlichen Quellen stammen (Ozeane, Moore, Vulkanismus) oder ob es sich um Schadstoffe handelt, die der Mensch produziert (Schornsteine, Heizungen, Autoabgase). Zu den Stoffen, die der Mensch in großem Stil in seine Umwelt emittiert gehören neben Schwefeldioxid (SO2) und Stickstoffoxiden (NOx) auch das Treibhausgas Kohlenstoffdioxid (CO2) und das giftige Kohlenstoffmonoxid (CO). Die Störung des natürlichen Gleichgewichts der Atmosphäre durch Eingriffe in den Naturhaushalt und durch Emission von Treibhausgasen verstärkt den natürlichen Treibhauseffekt und führt zur globalen Erwärmung, die ihrerseits mit zahlreichen Folgen verbunden ist.

Kohlenstoffmonoxid

Kohlenstoffmonoxid (CO) entsteht bei der unvollständigen Verbrennung von Kohlenstoff oder seinen Verbindungen, wenn nicht genügend Sauerstoff für eine komplette Verbrennung vorhanden ist. Es ist ein farbloses, brennbares und sehr giftiges Gas, das in Wasser fast unlöslich ist. Die Industrie nutzt CO als Reduktionsmittel.

 
Kohlenstoffmonoxid, CO, ist ein farbloses, geruchloses, giftige, mit blauer Flamme brennendes Gas
 
Kohlenstoffmonoxid entsteht bei unvollständiger Verbrennung

Kohlenstoffmonoxid ist ein gefährliches Atemgift, da es vom Hämoglobin des Blutes an Stelle des Sauerstoffs chemisch gebunden wird und somit dem Menschen lebenswichtiges O2 vorenthält. Wenn Kohlenstoffmonoxid in großen Mengen über die Lunge in den Blutkreislauf gelangt ist, kann dies zum Tod durch Erstickung führen. Symptome einer leichten Vergiftung sind Kopfschmerzen, Schwindel und grippeähnliche Symptome. Höhere Dosen wirken hochgradig giftig auf das zentrale Nervensystem und das Herz. Als Arbeitsplatzgrenzwert (AGW - früher: MAK-Wert) gelten 30 ppm.

Kohlenstoffmonoxid ist in fast allen Verbrennungsgasen enthalten - vom Zigarettenrauch bis hin zum Wärmekraftwerk. Bei der Verbrennung entwickelt Kohlenstoffmonoxid eine große Verbrennungswärme.


Im Labor lässt sich CO durch Zersetzung von Ameisensäure herstellen:

$ \mathrm { HCOOH \quad \longrightarrow \quad CO + H_{2}O } $


Der Zerfall wird durch die wasserentziehende Wirkung konzentrierter Schwefelsäure bewirkt, die der Ameisensäure zugetropft wird.

Kohlenstoffdioxid

 
 
Mische in einem Reagenzglas vorsichtig 2 ml konz. Schwefelsäure und 2 ml Ameisensäure, erwärme und entzünde das entweichende Gas. Bitte mit Schutzbrille arbeiten!
 
Kohlenstoffdioxid (CO2) ist ein farbloses, geruchloses Gas, das bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe entsteht

Kohlenstoffdioxid (CO2) ist ein unbrennbares, saures, farb- und geruchloses Gas, das sich gut in Wasser löst und eine wesentlich größere Dichte als Luft besitzt. Mit basischen Metalloxiden oder -hydroxiden bildet es zwei Arten von Salzen, die man Carbonate und Hydrogencarbonate nennt. Kohlenstoffdioxid entsteht bei Verbrennungsreaktionen, wenn genügend Sauerstoff in der Umgebung vorhanden ist:


$ \mathrm { C + O_{2} \quad \longrightarrow \quad CO_{2} + 394 \ kJ } $


Im Labor kann man CO2 durch Auftropfen von Salzsäure auf Marmor (CaCO3) gewinnen:


$ \mathrm { \underbrace {CaCO_{3} + H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} }_{\underset {\large {+ Salzsäure}} {Calciumcarbonat}} \longrightarrow \underbrace {Ca^{+}_{(aq)} + 2 Cl^{-}_{(aq)}}_{Calciumchlorid} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow } $


Wegen der großen Dichte des Kohlenstoffdioxids erlöschen die Kerzen
Bild 2. Wegen der großen Dichte des Kohlenstoffdioxids erlöschen die Kerzen der Reihe nach von unten nach oben.
 
Bringe ein kleines Stück Marmor in ein Reagenzglas und tropfe verd. Salzsäure dazu. Prüfe mit einem brennenden Holzspan, ob das entweichende Gas brennbar ist.
 
Knicke einen Blechstreifen wie eine Treppe und befestige Kerzen auf den Stufen. Zünde die Kerzen an und bringe das Gebilde in ein Gefäß. Leite nun Kohlenstoffdioxid auf den Boden des Gefäßes (Bild 2). Welche Eigenschaften des Gases kannst du aufgrund dieses Versuchs beschreiben?
 
Was entsteht bei der Verbrennung von Kohlenstoffmonoxid?

Mit Wasser reagiert Kohlenstoffdioxid in einer Gleichgewichtsreaktion unter Bildung von Kohlensäure (H2CO3):


$ \mathrm { CO_{2} + H_{2}O \leftrightharpoons H_{2}CO_{3} } $


Sprudelndes Mineralwasser CO2
Bild 3. Sprudelndes Mineralwasser. Die Blasen bestehen aus Kohlenstoffdioxid.
 
Stelle die Elektronenformel für Kohlenstoffmonoxid und Kohlenstoffdioxid auf.
 
Leite Kohlenstoffdioxid in klares Kalkwasser (=Lösung von Calciumhydroxid in Wasser), bis eine Trübung eintritt. Nachweis!
 
Auf Brausepulver in einem Erlenmeyerkolben tropft man Wasser und leitet das entstehende Gas in Kalkwasser.

Sprudelndes Mineralwasser mit Kohlensäure ist das Erebnis einer solchen Reaktion. In der Natur ist CO2 das Ausgangsprodukt der Photosynthese. Die vom Menschen ausgeatmete Luft enthält 4% CO2 als Produkt der Atmung in den Zellen, wobei die größte CO2- Menge von der Atmung der Mikroorganismen stammt. Demgegenüber ist der Anteil, der auf künstliche CO2- Produktion infolge technischer Prozesse zurückzuführen ist, verhältnismäßig gering.

 
Nachweis von CO2: Trübung von Kalkwasser durch Fällung von CaCO3

Bild 4 gibt einen Überblick auf den Umsatz des Kohlenstoffdioxids auf der Erde. Es ist zu sehen, dass der CO2- Gehalt der Atmosphäre geringfügig steigt. Die Folgen dieser Luftveränderung bezeichnet man heute als Treibhauseffekt oder als Globale Erwärmung.


Jährlicher Umsatz des Kohlenstoffdioxids auf der Erde
Bild 4. Jährlicher Umsatz des Kohlenstoffdioxids auf der Erde. Durch Atmung entstehen jährlich 8 · 1010 t Kohlenstoffdioxid. Der größte Teil der Kohlenstoffdioxidproduktion stammt von Mikroorganismen. Etwa 1,8 · 1010 t werden jährlich aufgrund technischer Prozesse zusätzlich in die Atmosphäre abgegeben. Schon Böger (1977) errechnete für das Jahr 2000 eine Zunahme des Kohlenstoffdioxidgehalts von 0,0378 Vol. %.

Bei Temperaturen über 1000°C wird Kohlenstoffdioxid in einer Gleichgewichtsreaktion von Kohlenstoff zu Kohlenstoffmonoxid reduziert:


$ \mathrm { 173 \ kJ + CO_{2} + C \quad \rightleftharpoons \quad 2 \ CO } $


Dieser Vorgang spielt sich beim Hochofenprozeß ab (Kapitel 57).

CO2 entsteht außerdem bei Gärungsprozessen wie der alkoholischen Gärung. Läßt man Bier längere Zeit offen stehen, verliert es seinen Geschmack. Um dies bei einem angezapften Faß zu verhindern, preßt man CO2 aus einer Stahlflasche in das Bierfaß.

Beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid in Kalkwasser entsteht Calciumcarbonat (Trübung). Diese Reaktion dient als Nachweis für Kohlenstoffdioxid.


$ \mathrm { \underbrace {Ca^{+}_{(aq)} + 2 \ OH^{-}_{(aq)}}_{Kalkwasser} + CO_{2} \quad \longrightarrow \quad \underbrace {CaCO_{3} \downarrow \ }_{\underset {\large (weiße \ Fällung)} {Calciumcarbonat}} + H_{2}O } $


Wie Kohlenstoffdioxid in den Handel kommt

Flüssiges Kohlenstoffdioxid ist in grauen Stahlflaschen im Handel. Diese dürfen nicht dem direkten Sonnenlicht ausgesetzt oder neben Heizkörpern aufbewahrt werden (Explosionsgefahr wegen Ausdehnung!). In der Technik macht man sich Kohlenstoffdioxid als Kältemittel zunutze, denn es geht vom festen Zustand (»Trockeneis«) direkt in den gasförmigen Zustand über (Sublimation). Im Alltag kann man sublimierendes Trockeneis in Discos erleben: Die effektvollen Nebel bestehen aus sublimierendem CO2.

Bild 5. Video: Trockeneis ist festes Kohlenstoffdioxid (CO2), das unter Normalbedingungen bei −78,48 °C[1] sublimiert, also direkt in die Gasphase übergeht, ohne vorher zu schmelzen. Kommt Trockeneis in Berührung mit Wasser, so entsteht effektvoller weißer Nebel, denn durch das freiwerdende, noch kalte Kohlenstoffdioxidgas kondensiert die Luftfeuchtigkeit
 

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