Stickstoff(I)-fluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Stickstoff(I)-fluorid
Andere Namen	Distickstoffdifluorid Difluordiazin
Summenformel	N2F2
CAS-Nummer	13812-43-6 (cis-Isomer) 13776-62-0 (trans-Isomer)
Kurzbeschreibung	farbloses Gas[1]
Eigenschaften
Molare Masse	66,01 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	4,6 g·l−1[2] 2,9 g·l−1[3]
Schmelzpunkt	−195 °C[2] −172 °C[3]
Siedepunkt	−106 °C[2] −111 °C[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Stickstoff(I)-fluorid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Stickstoff und Fluor mit der Summenformel N₂F₂. In der Verbindung besitzt Stickstoff die Oxidationsstufe +1.

Darstellung

Stickstoff(I)-fluorid kann aus der thermischen Zersetzung von Fluorazid erhalten werden. Hierbei zersetzt sich Fluorazid zu Stickstoff(I)-fluorid und molekularem Stickstoff.^[1]

$ \mathrm {2\ N_{3}F\ \xrightarrow {\Delta T} \ \ 2\ N_{2}\ +\ N_{2}F_{2}} $

Ein weiterer Syntheseweg besteht in der Umsetzung von Difluoramin mit Kaliumfluorid.^[1]

$ \mathrm {2\ HNF_{2}\ +\ 2\ KF\longrightarrow \ 2\ HNF_{2}\cdot KF} $$ \mathrm {\longrightarrow \ N_{2}F_{2}\ +\ 2\ KHF_{2}} $

Eigenschaften

Stickstoff(I)-fluorid ist bei Raumtemperatur ein farbloses Gas, das über 300 °C in die Elemente zerfällt. Es existieren die cis- und die trans-Form als Isomere, die miteinander im thermodynamischen Gleichgewicht stehen. Die cis-Form ist hierbei das energetisch günstigere Isomer und liegt bei 25 °C zu 90 % vor.^[1]

Der Abstand zwischen beiden Stickstoffatomen entspricht dem einer Doppelbindung (120,9 pm im cis-, 122,4 pm im trans-Isomer). Die N-F-Bindungslänge beträgt 140,9 pm für das cis- und 139,8 pm für das trans-Isomer, was der erwarteten Bindungslänge für eine Einfachbindung entspricht.^[1]

Einzelnachweise