| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Iodazid | ||||||
| Summenformel | IN3 | ||||||
| CAS-Nummer | 14696-82-3 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser, hochexplosiver Feststoff[1] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 168,92 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Löslichkeit |
Zersetzung in Wasser [2] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Iodazid, IN3, ist eine farblose bis gelbe, äußerst explosive, feste Substanz. Formal gehört es zu den Inter-Pseudohalogenen. Iodazid ist nicht zu verwechseln mit dem ebenfalls explosiven Iodstickstoff, NI3.
Gewinnung und Darstellung
Iodazid kann durch Reaktion von Silberazid AgN3 mit Iod in einer CFCl3-Lösung gewonnen werden.
- $ \mathrm {AgN_{3}+I_{2}\longrightarrow IN_{3}+AgI} $
Da sich Silberazid nur feucht gefahrlos handhaben lässt, Spuren von Wasser aber bereits die Zersetzung des Iodazids bewirken, gelingt dessen Herstellung am besten, wenn vor der Umsetzung mit Iod zur Suspension des Silberazids in Dichlormethan ein Trocknungsmittel gegeben wird. Auf diese Weise erhält man eine reine Lösung von Iodazid, aus der sich beim vorsichtigen Verdampfen des Lösungsmittels nadelförmige, goldglänzende Kristalle isolieren lassen.[4]
Zum ersten Mal wurde Iodazid um das Jahr 1900 in sehr unbeständigen etherischen Lösungen und in Form von mit Iod verunreinigten Kristallen durch Reaktion von Iod mit Silberazid erhalten.[5]
Eigenschaften
Die große Reaktionsfähigkeit von Iodazid bei relativ hoher Stabilität beruht auf der Polarität der I–N-Bindung. Die durch Substitution mit Iodazid eingeführte N3-Gruppe kann wegen ihres hohen Energieinhalts Folgereaktionen eingehen.[4]
Verwendung
Trotz seiner hohen Brisanz hat Iodazid einige praktische Anwendungen, beispielsweise kann es in der chemischen Synthese benutzt werden, um Aldehyde in Carbonsäureazide zu überführen.[6]
Literatur
- Holleman/Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 2007
- Neumüller: Römpps Chemie-Lexikon. 1983
- Kurt Dehnicke: Die Chemie des Iodazids. Angewandte Chemie, 91(7), 1979, 527–534, doi:10.1002/ange.19790910704
Weblinks
Quellen
- ↑ Helmut Sitzmann in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
- ↑ http://home.c2i.net/chon/i-j.htm
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ 4,0 4,1 Kurt Dehnicke: Die Chemie des Iodazids, Angewandte Chemie, 91(7), 1979, 527–534, doi:10.1002/ange.19790910704.
- ↑ A. Hantzsch, M. Schumann: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 33, 522, 1900.
- ↑ L. Marinescu, J. Thinggaard, B. Thomsen, M. Bols, J. Org. Chem., (2003) 68, 9453-9455
Oxidationsstufe (III): Stickstofftrifluorid | Stickstofftrichlorid | Stickstofftribromid | Iodstickstoff
Andere Oxidationsstufen: Stickstoff(II)-fluorid | Distickstofftetrachlorid | Stickstoff(I)-fluorid | Distickstoffdichlorid
Halogenamine: Monofluoramin | Difluoramin | Monochloramin | Dichloramin | Monobromamin | Dibromamin | Monoiodamin | Diiodamin
Halogenazide: Fluorazid | Chlorazid | Bromazid | Iodazid
