| Strukturformel | |||||||||||||||
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-iodid.png)
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| Allgemeines | |||||||||||||||
| Name | Phosphor(II)-iodid | ||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | P2I4 | ||||||||||||||
| CAS-Nummer | 13455-00-0 | ||||||||||||||
| PubChem | 83484 | ||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
hellrote Kristalle[1] | ||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||
| Molare Masse | 569,57 g·mol−1 | ||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||
Phosphor(II)-iodid ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel P2I4. Sie besteht aus zwei Phosphoratomen in der Oxidationsstufe +2, die über eine Einfachbindung miteinander verbunden sind. Jedes Phosphoratom besitzt des Weiteren zwei Bindungen zu Iodatomen.
Darstellung
Phosphor(II)-iodid kann aus den Elementen gewonnen werden. Hierzu wird weißer Phosphor mit elementarem Iod zur Reaktion gebracht.[1]
- $ \mathrm {P_{4}\ +\ 4\ I_{2}\longrightarrow \ 2\ P_{2}I_{4}} $
Weitere Möglichkeiten sind die Iodierung von Phosphan[1] und die Iodierung von Phosphortrichlorid mit Kaliumiodid.[4]
- $ \mathrm {8\ PH_{3}\ +\ 5\ I_{2}\longrightarrow \ P_{2}I_{4}\ +\ 6\ PH_{4}I} $
- $ \mathrm {PCl_{3}\ +\ 3\ KI\longrightarrow \ PI_{3}\ +\ 3\ KCl} $
Eigenschaften
Phosphor(II)-iodid ist eine bei Raumtemperatur feste Verbindung, die bei 125,5 °C schmilzt. Phosphor(II)-iodid reagiert mit Brom zu einer Mischung aus Phosphortriiodid, Phosphortribromid und den gemischten Halogeniden PBr2I und PBrI2.[5]
Verwendung
Phosphor(II)-iodid kann zur Synthese von Aziridinen aus Aminoalkoholen benutzt werden.[6]
Des Weiteren wird es zur Herstellung von Nitrilen aus Carbonsäuren eingesetzt.[7]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Datenblatt Diphosphorus tetraiodide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 19. April 2011.
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ H. Suzuki, T. Fuchita, A. Iwasa, T. Mishina: Diphosphorus Tetraiodide as a Reagent for Converting Epoxides into Olefins, and Aldoximes into Nitriles under Mild Conditions, in: Synthesis, 1978, 12, S. 905–908; doi:10.1055/s-1978-24936.
- ↑ A. H. Cowley, S. T. Cohen: The Iodides of Phosphorus. II. The Reaction of Bromine with Diphosphorus Tetraiodide, in: Tetrahedron Letters, 1965, 4, S. 1221–1222; doi:10.1021/ic50030a029.
- ↑ H. Suzuki, H. Tani: A mild cyclization of 2-aminoalcohols to aziridines using diphosphorus tetraiodide, in: Chemistry Letters, 1984, 13, S. 2129–2130; doi:10.1246/cl.1984.2129.
- ↑ V. N. Telvekar, R. A. Rane: A novel system for the synthesis of nitriles from carboxylic acids, in: Tetrahedron Letters, 2007, 48, S. 6051–6053; doi:10.1016/j.tetlet.2007.06.108.
Oxidationsstufe (II): Phosphor(II)-fluorid | Phosphor(II)-chlorid | Phosphor(II)-bromid | Phosphor(II)-iodid
Oxidationsstufe (III): Phosphor(III)-fluorid | Phosphor(III)-chlorid | Phosphor(III)-bromid | Phosphor(III)-iodid
Oxidationsstufe (V): Phosphor(V)-fluorid | Phosphor(V)-chlorid | Phosphor(V)-bromid | Phosphor(V)-iodid
Andere Oxidationsstufen: Hexaphosphorhexachlorid | Hexaphosphorhexabromid
Mischhalogenide: Phosphorchloriddifluorid | Phosphorbromiddifluorid | Phosphoriodiddifluorid
