Kaliumthiocyanat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumthiocyanat
Andere Namen	Kaliumrhodanid
Summenformel	KSCN
CAS-Nummer	333-20-0
Kurzbeschreibung	zerfließliche, hygroskopische Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	97,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,89 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	175 °C [2]
Siedepunkt	Zersetzung: 500 °C[2]
Dampfdruck	< 1 hPa (20 °C)[3]
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (208 g·l−1 bei 20 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 332-312-302-412 EUH: 032 P: 273-​302+352 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4][2] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 20/21/22-32-52/53 S: (2)-13-61
LD50	854 mg·kg−1 (oral, Ratte)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Kaliumthiocyanat (KSCN) (auch: Kaliumrhodanid) ist ein Salz der Thiocyansäure (Rhodanwasserstoffsäure).

Eigenschaften

Kaliumthiocyanat besteht bei Raumtemperatur aus Kristallen, die an der Luft langsam zerfließen. Es löst sich sehr gut in Wasser, wobei die Lösung stark abkühlt. Die Schmelztemperatur beträgt etwa 175 °C. Die Kristalle sind in Ethanol und Aceton gut löslich.

Herstellung

Hergestellt werden kann Kaliumthiocyanat durch Zusammenschmelzen von Kaliumcyanid und Schwefel oder aus Ammoniumthiocyanat und Kalilauge. Ammoniumthiocyanat wiederum wird aus Schwefelkohlenstoff und Ammoniak unter Druck und erhöhter Temperatur hergestellt:

$ \mathrm {CS_{2}+2\ NH_{3}\longrightarrow NH_{4}SCN+H_{2}S} $

Verwendung

Kaliumthiocyanat dient als Nachweismittel für in wässrigen Lösungen vorliegende Fe³⁺-Ionen. Die Nachweisreaktion beruht auf der Bildung von Eisentrithiocyanat (Fe(SCN)₃), das in wässriger Lösung blutrot ist:

$ \mathrm {Fe^{3+}+3\ SCN^{-}+3\ H_{2}O\longrightarrow [Fe(SCN)_{3}(H_{2}O)_{3}]} $^[5]

Eisen(III)-Ionen und Thiocyanat-Ionen reagieren in einem wässrigen Milieu zum blutrotem Eisen(III)-komplex.

Kaliumthiocyanat kann auch als Nachweisreagenz für Kupfer(II)-ionen dienen. Dazu werden Kupfer(II)-ionen mit Natriumsulfitlösung zu Kupfer(I)-ionen reduziert, welche mit Thiocyanat einen farblosen Niederschlag bilden:

$ \mathrm {2\ Cu^{2+}+\ SO_{3}^{2-}+3\ H_{2}O\longrightarrow SO_{4}^{2-}+2\ H_{3}O^{+}\ +2\ Cu^{+}} $

$ \mathrm {Cu^{+}+\ SCN^{-}\longrightarrow CuSCN_{(s)}} $

Das Kupfer(I)thiocyanat ist als farbloser Niederschlag erkennbar

Kobalt(II)-thiocyanat aus Cobalt(II)-chlorid und Kaliumthiocynat (oben in Aceton, unten in Wasser)

Ebenso lassen sich Kobalt(II)-ionen mit Kaliumthiocyanat nachweisen. Hierbei entsteht in Wasser rotviolettes Cobalt(II)-thiocyanat, das bei Zugabe von Alkoholen oder Aceton blau wird.^[6]

$ \mathrm {Co^{2+}+2\ SCN^{-}\longrightarrow Co(SCN)_{2}} $

Weitere Anwendungszwecke sind die Herstellung von Kältemischungen, Schädlingsbekämpfungsmitteln, Kunststoffen und Metallbeizen. Außerdem dient es in der Fotografie zum Tönen von Bildern.

Einzelnachweise