Kategorie
- Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff
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- Kaliumverbindung
- Bromat
| Strukturformel | ||||||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||||||
| Name | Kaliumbromat | |||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Kalium bromicum | |||||||||||||||||||
| Summenformel | KBrO3 | |||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 7758-01-2 | |||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer, kristalliner Feststoff[1] | |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||
| Molare Masse | 167,01 g·mol−1 | |||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||||||
| Dichte |
3,27 g·cm−3[2] | |||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
Zersetzung bei 370 °C[2] | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||
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| LD50 |
157 mg·kg−1 (Ratte, peroral)[2] | |||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||||||
Kaliumbromat KBrO3 ist das Kaliumsalz der Bromsäure.
Eigenschaften
Kaliumbromat ist ein weißes, kristallines Pulver mit der Dichte 3,27g/cm3. Es besitzt einen Schmelzpunkt von 350 °C. Bei 370 °C erfolgt Zersetzung unter Abspaltung von Sauerstoff. Kaliumbromat ist löslich in Wasser und nahezu unlöslich in Alkohol. Bromate sind bedeutend stärkere Oxidationsmittel als Chlorate und reagieren teilweise schon in wässriger Lösung, was auch ihre gegenüber Chloraten erhöhte Giftigkeit und die krebserzeugende Wirkung begründet. Gemische aus Kaliumbromat und brennbaren Substanzen wie Phosphor oder Schwefel sind hochexplosiv und reibungsempfindlich. Kaliumbromat gibt dabei seinen Sauerstoff ab und wird zu Kaliumbromid reduziert.
Kaliumbromat kristallisiert in der Raumgruppe R3m mit den Gitterparametern a = 601,1 pm und c = 815,2 pm. In der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten.[6][7]
Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumbromat beträgt bei 298,15 K ΔHF0 = -361,50 kJ·mol−1,[8], die Freie Bildungsenthalpie beträgt ΔGF0 = -271,2 kJ·mol−1.[9] Die Lösungsenthalpie beträgt ΔH0sol = 40,58 kJ·mol−1.[10] Die Wärmekapazität bei konstantem Druck beträgt Cp = 105,2 J·mol−1·K−1.[9]
Gewinnung und Darstellung
Die Synthese von Kaliumbromat erfolgt durch Zugabe von Brom in heißer konzentrierter Kalilauge. Hierbei fällt das entstehende Kaliumbromat aus der Lösung aus, während das gleichzeitig entstehende, leichter lösliche Kaliumbromid in Lösung bleibt.
- $ \mathrm {Br_{2}+2\ KOH\longrightarrow \ KBr+\ KOBr+\ H_{2}O} $
- $ \mathrm {3KOBr\longrightarrow \ 2KBr+\ KBrO_{3}} $
Verwendung
Kaliumbromat wird als Oxidationsmittel in der Maßanalyse (Bromatometrie) als Urtitersubstanz für die Bestimmung von Arsen, Antimon und Zinn verwendet. Außerdem wird es als Einkristall in der Piezoelektrik verwendet.
Die Verwendung als Lebensmittelzusatzstoff ist durch Verbote stark zurückgegangen. Es wird aber z. B. noch als Mehlbehandlungsmittel E924 in den USA zur Verbesserung des Backverhaltens eingesetzt.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 Elisabeth Schwab, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 Datenblatt Kaliumbromat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
- ↑ 3,0 3,1 Eintrag aus der CLP-Verordnung zu CAS-Nr. 7758-01-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
- ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 7758-01-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 6. April 2011 (JavaScript erforderlich).
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ D. H. Templeton, L. K. Templeton: "Tensor X-ray optical properties of the bromate ion" in Acta Cryst. 1985. A41, S. 133-142 Vorlage:Doi:10.1107/S0108767385000277
- ↑ R. G. Kulkarni, T. N. Wathore: "X-ray determination of lattice parameters and thermal expansion of potassium bromate" in Journal of Materials Science 1981, 16(3), S. 849-851. doi:10.1007/BF00552231
- ↑ J. R. Masaguer, A. Sousa-Alonso, J. Romero, M. V. Coto: "Determination of the enthalpy of formation of potassium bromate" in The Journal of Chemical Thermodynamics 1976, 8(6), S. 525-528. doi:10.1016/0021-9614(76)90025-2
- ↑ 9,0 9,1 "Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances" PDF
- ↑ G. E. Boyd, F. Vaslow: "Heats of Solution and Derived Thermodynamic Properties of Alkali-Metal Bromates" in J. Chem. Eng. Data '1962, 7(2), S. 237–238. doi:10.1021/je60013a024
