| Kristallstruktur | |||||||||||||||
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| __ Fe2+ __ F− | |||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||
| Name | Eisen(II)-fluorid | ||||||||||||||
| Andere Namen |
Eisendifluorid | ||||||||||||||
| Verhältnisformel | FeF2 | ||||||||||||||
| CAS-Nummer |
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| PubChem | 522690 | ||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff (wasserfrei)[1] | ||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||
| Molare Masse | 93,84 g·mol−1 | ||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||||
| Dichte | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||
Eisen(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus den Gruppen der Eisenverbindungen und der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
Eisen(II)-fluorid kann durch Reaktion von Eisen(II)-chlorid mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[3]
- $ \mathrm {FeCl_{2}+2\ HF\longrightarrow FeF_{2}+2\ HCl} $
Das auf diese Weise hergestellte Produkt ist amorph. Um es kristallin zu erhalten, muss es auf 1000 °C erhitzt werden. Zusätzlich erhält man rein weißes Eisen(II)-fluorid nur, wenn völlig wasserfrei gearbeitet wird. Sonst färbt sich die Verbindung beim Rekristallisationsprozess grau-braun.[3]
Eigenschaften
Eisen(II)-fluorid ist ein brauner Feststoff, welcher wenig löslich in Wasser ist.[2] Es besitzt eine Kristallstruktur vom Rutil-Typ.[3]
Verwendung
Eisen(II)-fluorid wird als Ausgangsstoff zur Herstellung weiterer Eisen(II)-Verbindungen verwendet.[6] Ferner wird es in der organischen Chemie als Katalysator für Fluorierungen verwendet.[7]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1420090840.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 Eintrag zu CAS-Nr. 7789-28-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25. Januar 2012 (JavaScript erforderlich).
- ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Band 1, 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274.
- ↑ 4,0 4,1 Datenblatt Iron(II) fluoride, 98 % bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Januar 2012.
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic chemistry. Prentice Hall, 2004, ISBN 978-0130399137 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
- ↑ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper: Iron Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2000, doi:10.1002/14356007.a14_591.
Oxidationsstufe (II): Eisen(II)-fluorid | Eisen(II)-chlorid | Eisen(II)-bromid | Eisen(II)-iodid
Oxidationsstufe (III): Eisen(III)-fluorid | Eisen(III)-chlorid | Eisen(III)-bromid | Eisen(III)-iodid
andere Oxidationsstufen: Eisen(ll, lll)-fluorid
