Vanadium(V)-oxidtrichlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Vanadium(V)-oxidtrichlorid
Andere Namen	Vanadinoxyoxychlorid Vanadinoxytrichlorid Vanadin(V)-oxidtrichlorid Vanadiumoxytrichlorid Vanadyltrichlorid
Summenformel	VOCl3
CAS-Nummer	7727-18-6
Kurzbeschreibung	gelbe hygroskopische Flüssigkeit
Eigenschaften
Molare Masse	173,30 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,83 g·cm−3
Schmelzpunkt	−77 °C
Siedepunkt	126,7 °C
Dampfdruck	8,1 hPa (20 °C)
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 301-314 EUH: 014 P: 260-​301+310-​303+361+353-​305+351+338-​405-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze EU-Gefahrstoffkennzeichnung Giftig (T) R- und S-Sätze R: 14-25-34 S: 8-26-28-30-36/37/39-45
MAK	aufgehoben, da cancerogen
LD50	140 mg·kg−1 (oral Ratte)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Vanadium(V)-oxidtrichlorid ist eine chemische Verbindung, die in Form einer gelben hygroskopischen Flüssigkeit vorliegt, welche schnell hydrolysiert.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(V)-oxidtrichlorid wird durch die Chlorierung von Vanadiumpentoxid synthetisiert.

$\mathrm{6}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{⟶}\mathrm{4}\mathrm{V}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{3}\mathrm{S}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{V}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(V)-oxidtrichlorid ist als Vanadiumverbindung diamagnetisch und hat eine tetragonale Struktur mit einem O–V–Cl Bindungswinkel von 111° und einem Cl–V–Cl Bindungswinkel von 108°. Die V–O- und V–Cl-Bindungslängen betragen 1,57 Å und 2,14 Å.

Chemische Eigenschaften

Vanadium(V)-oxidtrichlorid ist chemisch Phosphoroxidtrichlorid POCl₃ ähnlich, im Gegensatz dazu aber ein starkes Oxidationsmittel. Es ist eine Lewis-Säure und hydrolysiert schnell zu Vanadiumpentoxid und Salzsäure.

Vanadium(V)-oxidtrichlorid wird auch zur Synthese von Vanadiumoxiddichlorid und Vanadiumoxidmonochlorid eingesetzt.

${\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{V}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{V}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{6}\mathrm{V}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{V}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{V}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}$

Verwendung

Vanadium(V)-oxidtrichlorid

Vanadium(V)-oxidtrichlorid wird als Katalysator für Olefin-Polymerisationen (z.B. EPDM) und als Oxidationsmittel zur Synthese von Organovanadiumverbindungen und Kupplungsreaktionen von Phenolen verwendet.

Sicherheitshinweise

Vanadium(V)-oxidtrichlorid ist als krebserzeugend (Kategorie 2) eingestuft.