Kategorie
| Strukturformel | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
| __ Np3+ __ F− | |||||||
| Kristallsystem | |||||||
| Raumgruppe |
$ P{\bar {3}}c1 $[1] | ||||||
| Gitterkonstanten |
a = 712,9 pm | ||||||
| Koordinationszahlen |
Np[9], F[3] | ||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Neptunium(III)-fluorid | ||||||
| Andere Namen |
Neptuniumtrifluorid | ||||||
| Summenformel | NpF3 | ||||||
| CAS-Nummer | 16852-37-2 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
violetter Feststoff[2] | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 294,04 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Schmelzpunkt | |||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Radioaktivität | |||||||
 Radioaktiv | |||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | |||||||
| ΔHf0 | |||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Neptunium(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Neptunium und Fluor. Es besitzt die Formel NpF3 und gehört zur Stoffklasse der Fluoride.
Darstellung
Neptunium(III)-fluorid entsteht durch Umsetzung von Neptuniumdioxid (NpO2) mit Fluorwasserstoff (HF) im H2-Strom bei 500 °C.[6]
- $ \mathrm {2\ NpO_{2}\ +\ H_{2}\ +\ 6\ HF\ \longrightarrow \ 2\ NpF_{3}\ +\ 4\ H_{2}O} $
Es kann auch durch die Umsetzung einer wässrigen Neptuniumlösung mit Fluoridsalzen im schwach Sauren hergestellt werden.
- $ \mathrm {Np^{3+}\ _{(aq)}+\ 3\ F^{-}\ _{(aq)}\longrightarrow \ NpF_{3}\ _{(s)}\downarrow } $
Neptunium(IV)-fluorid (NpF4) wird im H2-Strom zu Neptunium(III)-fluorid reduziert.[6]
- $ \mathrm {2\ NpF_{4}\ +\ H_{2}\ \longrightarrow \ 2\ NpF_{3}\ +\ 2\ HF} $
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Neptunium(III)-fluorid ist ein violetter Feststoff, der bei 1425 °C schmilzt. Es kristallisiert in der Lanthanfluoridstruktur mit den Gitterparametern a = 712,9 pm und c = 728,8 pm.[5] Hierbei ist jeder Neptuniumkern von neun Fluorkernen in einer verzerrten dreifach-überkappten trigonal-prismatischen Struktur umgeben.
Chemische Eigenschaften
Neptunium(III)-fluorid wird im Fluorgasstrom bei 500 °C zum flüchtigen Neptuniumhexafluorid (NpF6) umgesetzt:[7]
- $ \mathrm {2\ NpF_{3}\ +\ 3\ F_{2}\ \longrightarrow \ 2\ NpF_{6}} $
Die Oxidation von Neptunium(III)-fluorid mit einem Sauerstoff-Fluorwasserstoff-Gemisch führt zum Neptunium(IV)-fluorid (NpF4).[8]
- $ \mathrm {4\ NpF_{3}\ +\ O_{2}\ +\ 4\ HF\ \longrightarrow \ 4\ NpF_{4}\ +\ 2\ H_{2}O} $
In einer ungewöhnlichen Reaktion mit Sauerstoff (O2) entstehen Neptunium(IV)-fluorid und Neptuniumdioxid.[5]
- $ \mathrm {4\ NpF_{3}\ +\ O_{2}\ \longrightarrow \ 3\ NpF_{4}\ +\ NpO_{2}} $
Metallisches Neptunium kann durch Reduktion aus seinen Verbindungen erhalten werden. Zuerst wurde Neptunium(III)-fluorid mit elementarem Barium oder Lithium bei 1200 °C zur Reaktion gebracht.
- $ \mathrm {2\ NpF_{3}\ +\ 3\ Ba\ \longrightarrow \ 2\ Np\ +\ 3\ BaF_{2}} $
Sicherheitshinweise
Einstufungen nach der Gefahrstoffverordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 C. Keller: "Die Chemie des Neptuniums", in: Fortschr. chem. Forsch., 1969/70, 13/1, S. 69.
- ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1969.
- ↑ Neptunium(III)-fluorid bei www.webelements.com.
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ 5,0 5,1 5,2 Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 71, Transurane, Teil C, S. 101–104.
- ↑ 6,0 6,1 C. Keller: "Die Chemie des Neptuniums", in: Fortschr. chem. Forsch., 1969/70, 13/1, S. 67.
- ↑ John G. Malm, Bernard Weinstock, E. Eugene Weaver: „The Preparation and Properties of NpF6; a Comparison with PuF6“, in: J. Phys. Chem., 1958, 62 (12), S. 1506–1508; doi:10.1021/j150570a009.
- ↑ Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu „Neptuniumverbindungen“ im Lexikon der Chemie, abgerufen am 7. April 2010.
Literatur
- Zenko Yoshida, Stephen G. Johnson, Takaumi Kimura, John R. Krsul: Neptunium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 699–812; doi:10.1007/1-4020-3598-5_6.
- C. Keller: „Die Chemie des Neptuniums“, in: Fortschr. chem. Forsch., 1969/70, 13/1, S. 1–124.
