Wolframsäure

Die Verhältnisformel des Wolframtrioxid-Monohydrats lautet H₂WO₄, doch existieren im Gegensatz zur scheinbar analog aufgebauten Schwefelsäure (H₂SO₄) keine diskreten H₂WO₄-Moleküle. Stattdessen besteht Wolframsäure aus einem Schichtengitter aus WO₆-Oktaedern. Die Anionen der Wolframsäure bestehen dagegen, analog der Sulfationen, aus WO₄²⁻-Tetraedern.^[4]. Erstmals isoliert wurde sie von Carl Wilhelm Scheele im Jahr 1781 in Köping.

Wolframsäure entsteht unter anderem beim Ansäuern von Wolframatlösungen und vorsichtigem Erhitzen des zunächst ausfallenden Dihydrats (WO₃ · 2 H₂O).

Einzelnachweise

↑ K. C. von Leonhard: Scheelit, in: Handbuch der Oryktognosie, Verlag Mohr and Winter, Heidelberg 1821, S. 594-596 (PDF 233kB; S. 2)
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
↑ ^3,0 ^3,1 Eintrag zu Wolframsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. August 2007 (JavaScript erforderlich)
↑ ^4,0 ^4,1 A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Auflage, ISBN 3-11-012641-9.

[1] K. C. von Leonhard: Scheelit, in: Handbuch der Oryktognosie, Verlag Mohr and Winter, Heidelberg 1821, S. 594-596 (PDF 233kB; S. 2)

[roempp-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.

[GESTIS-3] 3,0 ^3,1 Eintrag zu Wolframsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. August 2007 (JavaScript erforderlich)

[Holleman-Wiberg-4] 4,0 ^4,1 A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Auflage, ISBN 3-11-012641-9.

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