Bromwasser

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Bromwasser ist eine gesättigte wässrige Lösung von Brom in Wasser.

Eigenschaften

Da Brom nur schwer in Wasser löslich ist, entsteht eine braun gefärbte, verdünnte Brom-Lösung. Durch die Disproportionierung zu Bromid und Hypobromit reagiert Bromwasser schwach sauer:

$ \mathrm{Br_2\ +\ H_2O\longrightarrow\ Br^-\ +\ BrO^-\ +\ 2\ H^+} $

Die Reaktion wird durch Licht beschleunigt. Bromwasser wird daher in braunen, wenig lichtdurchlässigen Flaschen aufbewahrt.

Verwendung

Bromwasser dient im Labor zum schnellen Nachweis von C=C-Mehrfachbindungen in organischen Verbindungen wie den Alkenen oder Alkinen. Wird eine organische Verbindung als Gas (beispielsweise Ethen) in Bromwasser eingeleitet oder als Flüssigkeit mit Bromwasser geschüttelt, wobei die Lösung farblos wird, so enthält die Probensubstanz mindestens eine C=C-Doppelbindung. Dieser Nachweis beruht auf einer elektrophilen Addition. Die durch Polarisierung und heterolytische Spaltung positiv und negativ geladenen Bromidionen gehen dabei Bindungen mit den p-Elektronen ein, die zuvor an der Doppelbindung beteiligt waren.

$ \mathrm{H_2C{=}CH_2\ +\ Br_2\longrightarrow\ Br{-}CH_2{-}CH_2{-}Br} $
An Ethen addiert Brom. Es entsteht 1,2-Dibromethan.

Die Reaktion von Bromwasser mit einem Alkan verläuft nur mit einem Katalysator und/oder unter energiereichem Licht. Es wird dabei ebenfalls das Bromwasser entfärbt, es entsteht aber auch noch HBr, da der Reaktionsmechanismus nun eine radikalische Substitution ist. So ist die Unterscheidung von Alkanen und Alkenen sehr einfach möglich.

$ \mathrm{C_2H_6\ +\ Br_2\longrightarrow\ C_2H_5Br\ +\ HBr} $
Substitutionsreaktion von Ethan und Brom. Es entstehen Bromethan und Bromwasserstoff.

Sicherheitshinweise

Die entweichenden Bromdämpfe sind sehr giftig. Sie dürfen nicht eingeatmet werden, da die Bromdämpfe die Lungenbläschen und die Atemwege verätzen. Für Details siehe Artikel Brom.

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