Kategorie
| Strukturformel | |||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||
| Name | Amminboran | ||||||||||||||
| Andere Namen |
Borazan | ||||||||||||||
| Summenformel | BH6N | ||||||||||||||
| CAS-Nummer | 13774-81-7 | ||||||||||||||
| PubChem | 6332567 | ||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißes bis beiges kristallines Pulver mit ammoniakartigem Geruch[1] | ||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||
| Molare Masse | 30,87 g·mol−1 | ||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||
Amminboran ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Borane.
Gewinnung und Darstellung
Die Reaktion von als Tetrahydrofuran-Komplex vorliegendem Diboran mit Ammoniak ergibt hauptsächlich dessen Diammoniumsalz [H2B(NH3)2]+, (BH4)−. Wenn jedoch anstelle von Diboran Boran eingesetzt wird, so ergibt sich Amminboran.[4]
- $ \mathrm {\ BH_{3}+NH_{3}\longrightarrow H_{3}BNH_{3}} $
Eigenschaften
Amminboran hat eine Struktur ähnlich der von Ethan, wobei die große Differenz des Schmelzpunktes der beiden Verbindungen durch die stark polare Natur von Amminboran zustande kommt. Die B-N Entfernung beträgt 1,58 Å, die B-H Entfernung 1,15 Å und die N-H Entfernung 0,96 Å.
Verwendung
Amminboran wird als Speichersubstanz für Wasserstoffgas als Treibstoff für Fahrzeuge diskutiert.[5] Der Wasserstoff kann durch Erhitzung freigesetzt werden, wobei es sich zuerst in (NH2BH2)n und dann zu (NHBH)n zersetzt.[6] Seine Wasserstoffspeicherdichte ist höher als flüssiger Wasserstoff.[7]
Amminboran wird auch bei organischen Synthesen als stabile Variante von Diboran eingesetzt.[8]
Einzelnachweise
- ↑ Ammonia borane (GfsChemicals)
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Datenblatt Borane-ammonia complex bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. März 2011.
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ↑ S.G. Shore, K.W. Boeddeker: Large Scale Synthesis of H2B(NH3)2+BH4− and H3NBH3. In: Inorganic Chemistry. 1964, 3, S. 914–15, doi:10.1021/ic50016a038.
- ↑ Wiedergeburt für Wasserstofftanks (Technology Review).
- ↑ "Hydrogen gets on board", Maciej Gutowski and Tom Autrey, Royal Society of Chemistry.
- ↑ Frances H. Stephens, Vincent Pons, R. Tom Baker: Ammonia borane: the hydrogen source par excellence?. In: Dalton Transactions, 2007, S. 2613-2626, doi:10.1039/b703053c.
- ↑ G.C. Andrews: Borane Ammonia. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004, doi: 10.1002/047084289X.rb238.pub2.
