Aktivität (Physik)

Die Aktivität oder Zerfallsrate einer radioaktiven Stoffmenge ist die Anzahl der Kernzerfälle pro Zeiteinheit. Die SI-Einheit der Aktivität ist das Becquerel (Bq). 1 Bq entspricht einem Kernzerfall pro Sekunde. Eine veraltete Maßeinheit ist das Curie (Ci). Es gilt: 1 Ci = 3,7 · 10¹⁰ Bq. Übliches Formelzeichen der Aktivität ist z. B. A oder R.

Das Verhältnis der Aktivität zur Masse der Probe heißt spezifische Aktivität. Die SI-Einheit der spezifischen Aktivität ist demnach Bq/kg. Bei der spezifischen Aktivität muss immer angegeben werden, auf welche Masse sie bezogen ist: auf die Masse

• des reinen Radionuklids,
• des chemischen Elements einschließlich der übrigen Isotope,
• der chemischen Verbindung
• oder der gesamten Probe, die u. U. ein Stoffgemisch ist.

In der Nuklearmedizin wird die Aktivität eines Präparates vor seiner Anwendung in einem Aktivimeter gemessen.

Aktivität und Zerfallskonstante

Jedes Radionuklid hat eine Zerfallskonstante $ \lambda $ (lambda), die die "Geschwindigkeit" des Zerfalls beschreibt. Zwischen $ \lambda $ und der Halbwertszeit $ T_{1/2} $ besteht die einfache Beziehung

$ \lambda ={\frac {\ln 2}{T_{1/2}}}={\frac {0,693...}{T_{1/2}}} $ .

$ \lambda $ ist die Wahrscheinlichkeit pro Zeiteinheit für den Zerfall eines einzelnen Atomkerns. Deshalb lässt sich die Aktivität einer Probe von N Atomen zur Zeit t ausdrücken als

$ A(t)=-{\frac {dN}{dt}}(t)=\lambda \cdot N(t) $ .

Multipliziert man das Zerfallsgesetz

$ N(t)=N_{0}\cdot e^{-\lambda t} $

($ N_{0} $ ist die Anzahl Atome zur Zeit t = 0) mit $ \lambda $, folgt für die Aktivität des Präparates zu einer bestimmten Zeit $ t $

$ A(t)=N(t)\cdot \lambda =N_{0}\cdot e^{-\lambda t}\cdot \lambda =A_{0}\cdot e^{-\lambda t} $.

d. h. die Aktivität folgt demselben exponentiellen Zerfallsgesetz wie die Zahl der radioaktiven Atome im Präparat.

Rechenbeispiel

Polonium-210 hat eine Halbwertszeit von 138 Tagen. In einem Mol, also 209,98 g, befinden sich ca. N_A = 6,022·10²³ Atome. 1 g frisches ²¹⁰Po hat daher die Aktivität:

$ A={\frac {\ln(2)}{T_{1/2}}}{\frac {N_{\mathrm {A} }}{209,98}}\,=1{,}7\cdot 10^{14}\,\mathrm {Bq} $ .

Da als Menge 1 Gramm angenommen wurde, hat die spezifische Aktivität in diesem Fall denselben Zahlenwert: 1,7 · 10¹⁴ Bq/g.

Beispiele für spezifische Aktivitäten

Element (natürliches Isotopengemisch)	Spezifische Aktivität
Kalium	000000000031200.000000000031.200 Bq/kg
Rubidium	000000000913000.0000000000913.000 Bq/kg
Indium	000000000000250.0000000000250 Bq/kg
Tellur	000000000000100.0000000000100 Bq/kg
Lanthan	000000000000815.0000000000815 Bq/kg
Neodym	000000000000010.000000000010 Bq/kg
Samarium	000000000124000.0000000000124.000 Bq/kg
Gadolinium	000000000000002.00000000002 Bq/kg
Lutetium	000000000051600.000000000051.600 Bq/kg
Rhenium	000000001020000.00000000001.020.000 Bq/kg
Osmium	000000000000000.05500000000,055 Bq/kg
Platin	000000000000010.000000000010 Bq/kg
Bismut	000000000000000.00330000000,0033 Bq/kg
Thorium	000000004040000.00000000004.040.000 Bq/kg
Uran	000000012870000.000000000012.870.000 Bq/kg

Radionuklid	Spezifische Aktivität
I-131	4,6 EBq/kg
Pu-239	2,3 TBq/kg
Th-232	4,06 MBq/kg
U-235	80 MBq/kg
U-238	12 MBq/kg