Cobalt(II)-formiat

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Strukturformel
2.svgFormiatanionRubidiumion
Allgemeines
Name Cobalt(II)-formiat
Andere Namen
  • Kobalt(II)-formiat
  • Cobaltmethanoat
Summenformel C2H2CoO4
CAS-Nummer
  • 544-18-3 (Reinsubstanz)
  • 6424-20-0 (Dihydrat)
Eigenschaften
Molare Masse 148,97 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,2186 g·cm−3 (Dihydrat, 22 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
keine Einstufung verfügbar
H- und P-Sätze H: siehe oben
P: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Cobalt(II)-formiat ist das Cobaltsalz der Ameisensäure.

Darstellung

Cobalt(II)-formiat kann aus Cobalt(II)-carbonat und Ameisensäure hergestellt werden.[1]

$ \mathrm {CoCO_{3}+2\ HCOOH\longrightarrow Co(HCOO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $

Auch eine Synthese aus Cobalt(II)-chlorid und D-Xylose in Ethanol wurde publiziert.[3]

Eigenschaften

Der Kristallwassergehalt wurde erstmals 1878 von H. Stallo bestimmt[1], die Kristallstruktur von Cobalt(II)-formiat-dihydrat wurde erstmals 1966 untersucht.[4] Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P21/c mit den Gitterparametern a = 8,68 Å, b = 7,16 Å, c = 9,27 Å und β = 97,4°. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.[3] Es ist isomorph zu vielen anderen Formiaten zweiwertiger Übergangsmetalle (z.B. Nickel-, Mangan-, Magnesium-, Kupfer-, Zink-, Eisen- und Cadmiumformiat).[3]

Verwendung

Durch reduktive Zersetzung von Cobalt(II)-formiat bei 300 - 420 °C kann elementares Cobalt gewonnen werden.[5]

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 F. W. Clarke: "Einige Bestimmungen specifischer Gewichte" in Ber. dt. chem. Ges. 1878, 11, S. 1504. Volltext
  2. Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  3. 3,0 3,1 3,2 A. Kaufman, C. Afshar, M. Rossi, D. E. Zacharias, J. P. Glusker: "Metal ion coordination in cobalt formate dihydrate" in Structural Chemistry 1992, 4(3), S. 191-198. doi:10.1007/BF00679345
  4. A. S. Antsyshkina, M. K. Guseinova, M. A. Porai-Koshits: "Crystal structure of cobalt formate dihydrate" in Journal of Structural Chemistry 1967, 8(2), S. 321-322. doi:10.1007/BF00745663
  5. G. Rienäcker, J. W. Birckenstaedt, M. Schubert-Birckenstaedt, G. Techel: "Oberfläche, katalytische Wirksamkeit und Lösungswärme von Kobalt-Magnesiumoxyd-Mischformiatkontakten" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1957, 289(1-4), S. 29-39. doi:10.1002/zaac.19572890105

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