Kategorie
Disulfite werden auch Pyrosulfite oder Disulfate(IV) genannt und sind Salze der in freier Form nicht existenten Dischwefligen Säure (H2S2O5), welche auch Pyroschweflige Säure oder Dischwefelsäure(IV) genannt wird.[1] Die Disulfite haben die allgemeine Formel M2S2O5 (mit M = einwertiges Metall, wie K oder Na). Sie können als eine Additionsverbindung von Schwefeldioxid SO2 und Schweflige Säure H2SO3 aufgefasst werden.[2] Sie verfügen über eine recht lange, wenig stabile Schwefel-Schwefel-Bindung: [O2S–SO3]2-. In wässriger Lösung erfolgt daher leicht eine Hydrolyse in Hydrogensulfite HSO3-.
| Synthese von Disulfiten[3] | |
|---|---|
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$ \mathrm {2\ HSO_{3}^{-}\ \rightleftharpoons \ [O_{2}S-SO_{3}]^{2-}\ +\ H_{2}O} $ |
| Disulfite bilden sich beim Einleiten von SO2 in wässrige Lösungen von Alkalihydrogensulfiten. | Beim Einengen einer Lösung von Hydrogensulfiten bilden sich unter Wasserabspaltung Disulfite. |
Disulfite finden die gleiche praktische Verwendung wie die Sulfite und können als Reduktionsmittel eingesetzt werden. Als Lebensmittelzusatzstoff werden Sie als Konservierungsmittel, Antioxidationsmittel oder Farbstabilisator zugesetzt.[2]
Beispiele
Siehe auch
Sauerstoffsäuren und Salze des Schwefels
