Chlormethan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlormethan
Andere Namen	Methylchlorid Monochlormethan R 40
Summenformel	CH3Cl
CAS-Nummer	74-87-3
Kurzbeschreibung	farbloses, süß riechendes Gas
Eigenschaften
Molare Masse	50,49 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,3065 g·cm−3 (0 °C)[1]
Schmelzpunkt	−97,4 °C[1]
Siedepunkt	−23,76 °C[1]
Dampfdruck	4896 hPa (20 °C)[1]
Löslichkeit	löslich in Alkohol, schlecht in Wasser (5 g/l[1])
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I Xn Gesundheits- schädlich F+ Hochent- zündlich R- und S-Sätze R: 12-40-48/20 S: (2)-9-16-33
MAK	50 ml/m3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Methylchlorid oder Chlormethan ist ein farbloses, schwach süßlich riechendes, gesundheitsschädliches und leicht brennbares Gas.

Gewinnung

Chlormethan kann durch Erhitzen von Chlor mit Methan auf 400–500 °C erzeugt werden. Bei dieser Temperatur findet eine schrittweise radikalische Substitution bis hin zu Tetrachlormethan statt:

Methan reagiert mit Chlor unter Bildung von Chlorwasserstoff zunächst zu Chlormethan, und weiter zu Dichlormethan, Trichlormethan und schließlich Tetrachlormethan.

Das Ergebnis des Prozesses ist eine Mischung der vier Chlormethane, welche durch Destillation getrennt werden können.

Technisch wird Methanol hydrochloriert.

Verwendung

Es wird als Methylierungsmittel in der organischen Chemie eingesetzt und zur Veretherung von Alkoholen und Phenolen. Es wird in der Silikonherstellung benötigt. Seine hohe Verdampfungswärme ermöglicht einen Einsatz als Kältemittel. Früher wurde es zu Narkosezwecken, aber auch als lokales Kälteanästhetikum, verwendet.

Gefahren

Das betäubende Gas löst Störungen des Zentralnervensystems aus und schädigt Leber, Niere und Herz. Methylchlorid gilt als Stoff mit begründetem Verdacht auf krebserzeugendes Potenzial und der Fruchtschädigung.

Die Explosionsgrenze liegt zwischen 7,1 Vol.-% und 18,5 Vol.-% in der Luft.

Vorkommen

Methylchlorid ist die häufigste chlorhaltige Verbindung in der Atmosphäre. Neben den industriellen Quellen tragen natürliche Emissionen aus immergrünen Bäumen, aber auch aus anderen Pflanzen wie Kartoffeln, zu erheblichen Mengen bei.^[2]

Quellen

1. ↑ ^{1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5} Eintrag zu Chlormethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 8.12.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Spektrum der Wissenschaft Juni 2005, S. 38ff.

Weblinks

• EG Sicherheitsdatenblatt
• Universität Würzburg Betriebsanweisung Chlormethan