70. Lernzielkontrolle Chemie und Technik

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1.	Aus welchen Rohstoffen wird Schwefelsäure gewonnen?
2.	Nenne die drei wichtigsten Verfahrensschritte beim Kontaktverfahren.
3.	Formuliere die entscheidenden chemischen Vorgänge dieser Verfahrensschritte.
4.	Welche Gleichgewichtsreaktion spielt sich beim Kontaktverfahren ab?
5.	Wie wirkt ein Katalysator auf eine Gleichgewichtsreaktion?
6.	versteht man unter einem Katalysatorgift?
7.	Wie kann die SO2 -Emission und Staubbelastung durch Schwefelsäurefabriken gemindert werden?
8.	Welche Schadwirkungen gehen vom SO2 in der Atmosphäre aus?
9.	Erkläre am Beispiel des Kontaktverfahrens oder Haber-Bosch-Verfahrens, was man unter einem dynamischen Gleichgewicht versteht.
10.	Wie wirken sich Druck- und Temperaturänderung auf die NH3 -Bildung aus?
11.	Was versteht man in der chemischen Technik unter »Griff nach der Luft«?
12.	Beschreibe einen Modellversuch zur Gleichgewichtsverschiebung. Formulierung.
13.	Wie wird heute der für die NH3 -Synthese benötigte Wasserstoff gewonnen?
14.	Welche Bedeutung hat die großtechnische NH3 -Synthese?
15.	Welche Mineralstoffe bauen den Pflanzenkörper auf?
16.	Nenne einige Spurenelemente der Pflanzen.
17.	Liebig wird »Vater der Agrikulturchemie« genannt. Begründe.
18.	Erkläre an einem Beispiel das Minimumgesetz von Liebig.
19.	Welche Bedeutung hat die Mineraldüngung in unserer Zeit?
20.	Zeichne die Elektronenformeln für die beiden Oxide des Kohlenstoffs.
21.	Wo entsteht Kohlenmonoxid in größeren Mengen?
22.	Nenne drei Eigenschaften des Kohlenmonoxids.
23.	Worauf beruht die große Giftigkeit des Kohlenmonoxids?
24.	Nenne drei Eigenschaften des Kohlendioxids.
25.	Welche Bedeutung hat Kohlendioxid für das Leben auf der Erde? Wie entsteht es in der Natur?
26.	Wie kann Kohlendioxid im Labor gewonnen werden?
27.	Formuliere eine Nachweisreaktion für Kohlendioxid. Wie wird die Reaktion durchgeführt?
28.	Was ist Kohlensäure? Formuliere die Bildung dieser Säure aus Kohlendioxid.
29.	Formuliere die stufenweise Protolyse der Kohlensäure.
30.	Formuliere die stufenweise Neutralisation der Kohlensäure mit Natronlauge.
31.	Nenne drei Carbonate und ihre Bedeutung.
32.	Wie ändert sich die elektrische Leitfähigkeit beim längeren Einleiten von Kohlendioxid in Kalkwasser? Erklärung.
33.	Wie entstehen Tropfsteine? Wie kommt es zur »Kesselsteinbildung«?
34.	Worauf beruht die Härte des Wassers?
35.	Was ist die »permanente« und »temporäre Härte« des Wassers?
36.	Welche Folgen hat hartes Wasser in Haushalt und Technik?
37.	Erkläre an je einem Beispiel grundsätzliche Unterschiede zwischen einem Metallgitter und einem Ionengitter.
38.	Deute mit dem Elektronengasmodell die elektrische Leitfähigkeit der Metalle und deren Abhängigkeit von der Temperatur.
39.	Nenne typische Metalleigenschaften und bringe Beispiele dazu.
40.	Wo finden sich im PSE Metalle? Unterschied im Atombau zu Nichtmetallen?
41.	Nenne zwei Eisenerze. Chemische Bezeichnung der betreffenden Eisenverbindung und Formel.
42.	Formuliere die zwei wichtigsten Redoxvorgänge beim Hochofenprozeß.
43.	Erläutere die Begriffe »Gangart«, »Zuschlag«, »Schlacke«, »Gichtgas«.
44.	Wodurch unterscheiden sich reines Eisen, Roheisen und Stahl?
45.	Erkläre den chemischen Hauptvorgang beim Rosten.
46.	Nenne Möglichkeiten des Rostschutzes.
47.	Erläutere das Prinzip der Stahlgewinnung an einem technischen Verfahren.
48.	Wie werden Legierungen gewonnen? Beispiele für legierte Stähle.
49.	Was sind Leichtmetalle?
50.	Erkläre am Beispiel des Aluminiums die Begriffe »Passivierung« und »amphoter«.
51.	Erkläre die Schmelzelektrolyse von Aluminiumoxid als Redoxvorgang.
52.	Nenne Verwendungsbereiche für Aluminium.

• Lexikon Inhaltsverzeichnis
• Lehre von den Stoffen
  • 1. Der Mensch und die Chemie
  • 2. Der Stoffbegriff in der Chemie
  • 3. Experimente zur Stoffbeschreibung
• Modellvorstellungen
  • 4. Zustandsformen der Materie
  • 5. Diffusionsvorgänge
  • 6. Atome und Moleküle
  • 7. Chemische Reaktionen
  • 8. Reaktionen und Teilchenmodell
  • 9. Kennzeichen der chemischen Reaktion
  • 10. Chem. Symbole und Formeln
  • 11. Die chemische Gleichung
• Verbrennung - Luft - Sauerstoff
  • 12. Verbrennung als chem. Vorgang
  • 13. Feuergefährliche Stoffe - Brandschutz
  • 14. Verbrennungserscheinungen
  • 15. Die Zusammensetzung der Luft
  • 16. Luftverunreinigung
  • 17. Das Element Sauerstoff
• Wasser - Wasserstoff - Redoxvorgang
  • 18. Das Wasser als Lösungsmittel
  • 19. Wasserverschmutzung
  • 20. Zusammensetzung des Wassers
  • 21. Das Element Wasserstoff
  • 22. Wasserstoff als Reduktionsmittel
• Atombau und Periodensystem
  • 23. Energie und Stabilität
  • 24. Der Bau der Atome
  • 25. Atomhülle und Periodensystem
  • 26. Bedeutung des Periodensystems
• Grundlagen der Bindungslehre
  • 27. Von den Atomen zu Molekülen - Atombindung
  • 28. Vertiefung der Atombindung
  • 29. Die Molekülgestalt
  • 30. Die Ionenbindung
  • 31. Ionenverbindungen - Salze
  • 32. Schmelzen und Lösungen von Salzen
  • 33. Das Lösen von Salzen
  • 34. Die Ionenwanderung
  • 35. Die Elektrolyse
• Halogene - Alkalimetalle - Redoxreaktionen
  • 36. Das Kochsalz
  • 37. Das Element Chlor
  • 38. Redoxvorgänge als Elektronenübergänge
  • 39. Die VII. Hauptgruppe des PSE
  • 40. Die I. Hauptgruppe des PSE
• Säure - Base - Reaktionen
  • 41. Chlorwasserstoff - eine Säure
  • 42. Säuren - Protonenspender
  • 43. Säuren und Metalle
  • 44. Ammoniak - eine Base
  • 45. Hydroxide - Laugen
  • 46. Die Neutralisation
  • 47. Die verdünnte Schwefelsäure
  • 48. Die konzentrierte Schwefelsäure
• Chemie und Technik
  • 49. Gewinnung der Schwefelsäure
  • 50. Umweltschutz beim Kontaktverfahren
  • 51. Haber-Bosch-Verfahren
  • 52. Grundlagen der Mineraldüngung
  • 53. Oxide des Kohlenstoffs
  • 54. Kohlensäure und ihre Salze
  • 55. Kalkgehalt des Wassers
  • 56. Metalle
  • 57. Eisen
  • 58. Stahl
  • 59. Das Leichtmetall Aluminium
• Lernzielkontrolle (anorgan.)
• Sachverzeichnis (anorgan.)

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