Gib zu verd. Salzsäure in einem Becherglas etwas Lackmuslösung und tropfe langsam Verd. Natronlauge dazu.
Schutzbrille; Schutzwand! Spritzgefahr! In ein Rg mit 5 ml konz. Salzsäure, das in einem Erlenmeyerkolben steht, gibt man im Abstand von etwa 30 Sekunden je ein Plätzchen Ätznatron.
Neutralisation: Vereinigung von H+ (aq) mit OH− (aq) zu H2O.Versetzt man Salzsäure mit Natronlauge, so tritt ein Punkt ein, an dem die Säurewirkung durch die zugesetzte Lauge aufgehoben wird. Die Änderung der Farbe des Indikators zeigt dies an. Der Vorgang, an dem die Wirkung der Säure von der Lauge »neutralisiert«, also aufgehoben wird, nennt man in der Chemie Neutralisation.
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| sauer | + | alkalisch |  | neutral |
Wie Versuch 
zeigt, ist die Neutralisation ein exothermer Vorgang; die beobachtete Wärme wird Neutralisationswärme genannt.
Gibt man Säuren und Laugen zusammen, so treffen hydratisierte Protonen und Hydroxidionen aufeinander. Vereinfacht kann dieser Vorgang so gedeutet werden: Positiv geladene Protonen und negativ geladene Hydroxidionen ziehen sich aufgrund ihrer entgegengesetzten Ladung an und vereinigen sich zu neutralen Wassermolekülen. Das Hydroxidion betätigt sich hier als Base: Es nimmt ein Proton auf.
| H+(aq) | + | OH–(aq) | |
H2O | + | 57,3 kJ |
| Wasserstoffion | Hydroxidion | Wasser | Energie | |||
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Der Vorgang der Wasserbildung aus hydratisierten Protonen und Hydroxidionen ist der wesentliche chemische Vorgang bei der Neutralisation. Da er exotherm verläuft, verstehen wir auch das Auftreten der Neutralisationswärme.
Bei der Neutralisation wird die Ursache für die saure bzw. alkalische Reaktion (H+(aq) und OH–(aq)), die Indikatoren anzeigen, aufgehoben. In der neutralisierten Lösung befinden sich in unserem Versuch neben dem Wasser und dem Indikator noch Natriumionen und Chloridionen. Diese bilden beim Eindampfen festes Natriumchlorid. Die Neutralisation von Salzsäure und Natronlauge kann jetzt vollständig formuliert werden:
| Na+(aq) + OH–(aq) | + | H+(aq) + Cl–(aq) | |
H2O | + | Na+(aq) + Cl–(aq) | + | 57,3 kJ |
| Natronlauge | Salzsäure | Wasser | gelöstes Natriumchlorid |
Energie |
| Säure | + | Lauge | |
Salz | + | Wasser |
Zu Barytwasser (Lösung von Ba(OH)2 in H2O) mit Lackmuslösung läßt man langsam sehr verd. Schwefelsäure tropfen und verfolgt die Änderung der elektrischen Leitfähigkeit. Das bei diesem Neutralisationsvorgang gebildete Salz ist in Wasser unlöslich.Das OH− Ion ist ein Protonenempfänger, eine BaseDie Wasserbildung bei der Neutralisation verläuft exotherm: NeutralisationswärmeNeutralisation:
Bei der Neutralisation tritt eine Änderung der elektrischen Leitfähigkeit ein, weil die für den Ladungstransport mitverantwortlichen H+(aq) und OH–(aq) verschwinden. Ist das gebildete Salz dazu noch schwer oder praktisch nicht in Wasser löslich, fällt die Leitfähigkeit, wie in unserem Versuch 
, stark ab. Die Neutralisation der Schwefelsäure wird im nächsten Kapitel behandelt.
