Säure - Base - Reaktionen

45. Hydroxide - Laugen

Die Natronlauge als Beispiel für eine Lauge.

Einige Plätzchen Ätznatron werden offen in eine Abdampfschale gelegt und die Veränderung nach einer halben Stunde beobachtet.

Schutzbrille! Löse 5 Plätzchen Ätznatron in 10 ml Wasser. Temperaturkontrolle!

Hydroxide sind Ionenverbindungen, die aus Metallionen und Hydroxidionen bestehen.

Laugen sind Lösungen von Hydroxiden in Wasser.

Prüfe das Verhälten von Natronlauge gegenüber Lackmus- und Phenolphthaleinlösung.

Prüfe die elektrische Leitfähigkeit einer Lösung von Ätznatron in Wasser.

Das Verhalten von Kalkwasser gegenüber Indikatoren und die elektrische Leitfähigkeit ist zu prüfen.

Laugen färben Lackmus blau, Phenolphthalein rot.

Natronlauge ist die wässrige Lösung von Natriumhydroxid (Ätznatron), NaOH. Natriumhydroxid ist eine weiße, kristalline Substanz, die in Form von Schuppen, Plätzchen oder Stangen im Handel ist. Wie alle Metallhydroxide ist es eine Ionenverbindung, die aus Metallionen und Hydroxidionen (OH ^– ) aufgebaut ist. Natriumhydroxid zieht begierig die Feuchtigkeit der Luft an; es ist hygroskopisch (= wasseranziehend). Darum zerfließt es, wenn es offen aufbewahrt wird. In Wasser löst es sich unter Wärmeentwicklung gut auf. Dabei verteilen sich die Natriumionen und Hydroxidionen im Wasser, wo sie wie alle Ionen hydratisiert werden.

NaOH	H2O	Na+(aq) + OH –(aq)
Natriumhydroxid		Natronlauge

Die Prüfung der elektrischen Leitfähigkeit bestätigt die Anwesenheit von Ionen in der Natronlauge.

Laugen als wässrige Lösungen von Hydroxiden.

Ähnlich wie das Natriumhydroxid verhalten sich auch die Hydroxide der übrigen Alkalimetalle und der Erdalkalimetalle Calcium, Strontium und Barium. Wässrige Lösungen von Hydroxiden werden allgemein Laugen genannt. Ihre alkalische Reaktion in wässriger Lösung beruht auf den Hydroxidionen.

Auflösen von Metallhydroxiden in Wasser

Metallhydroxid	+	Wasser		Lauge
KOH	H2O	K+(aq)	+	OH–(aq)
Kaliumhydroxid		Kalilauge
Ca(OH)2	H2O	Ca2+(aq)	+	2OH–(aq)
Calciumhydroxid		Kalkwasser
Ba(OH)2	H2O	Ba2+(aq)	+	2OH–(aq)
Bariumhydroxid		Barytwasser

Wie aus der Übersicht hervorgeht, sind für die bekannten Laugen ältere Bezeichnungen überliefert, die teilweise noch im Gebrauch sind.

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