Chromate

Chromat-Anion

Dichromat-Anion

Kaliumchromat-Kristalle

Kaliumdichromat-Kristalle

Chromate sind Salze der Chromsäure (H₂CrO₄). Das Chromat-Anion CrO₄²⁻ hat eine gelbe Farbe und eine tetraedrische Struktur. Das Dichromat-Anion (Cr₂O₇^{2−) hat eine orange Farbe und ist aus zwei verzerrten, eckenverknüpften Tetraedern aufgebaut. Zwischen Chromaten und Dichromaten besteht in wässrigen Lösungen ein pH-abhängiges chemisches Gleichgewicht:}

$\mathrm{2 \ CrO_4^{2-} \ + \ 2 \ H_3O^+ \ \rightleftharpoons \ Cr_2O_7^{2-} \ + \ 3 \ H_2O}$

Unter sehr sauren Bedingungen und konzentrierten Lösungen bilden sich in einer analogen Reaktion die eher rötlichen Trichromate (Cr₃O₁₀^{2−), Tetrachromate (Cr₄O₁₃^{2−) und tiefrote Polychromate (Cr_nO_3n+1^2−).}}

$\mathrm{Cr_2O_7^{2-} \ + \ CrO_4^{2-} \ + \ 2 \ H_3O^+\ \rightleftharpoons \ Cr_3O_{10}^{2-} \ + \ 3 \ H_2O}$

Alle Chromate sind – besonders unter sauren Bedingungen – starke Oxidationsmittel.

Verwendung und Sicherheitshinweise

Chromate finden teilweise Verwendung als Korrosionsschutzmittel (Pigmente, siehe auch Rostumwandler). Viele Chromate haben eine intensive Färbung, deshalb werden (oder wurden) sie als farbgebender Bestandteil in Malerfarbe verwendet, beispielsweise „Chromgelb“ (PbCrO₄). Chromate finden Verwendung in der analytischen Chemie. Alle Chromate und andere Chrom(VI)-verbindungen (mit Ausnahme des wasserunlöslichen Bariumchromats) sind stark giftig, wassergefährdend und krebserzeugend; Beispiele sind etwa Kaliumdichromat, Natriumchromat, Zinkchromat, und Chrom(III)-chromat.

Siehe auch

Chromatallergie

Weblinks

Prof. Blumes Bildungsserver für Chemie: Das Chromat-Dichromat-Gleichgewicht